Azot- to niemetal,lotny,czasteczki dwuatomowe,bezbarwny,bezwonny,slabo rozpuszczalny w H2O

-wykazuje duza ilość wart. I,II,III,IV,V

↑↓ ↑↑↑ - ulega deelektronizacji( pozbywa się elektronow),najtrwalsze związki na wart.III

Stopnie utleniania od –III do V,głównym źródłem jest powietrze,azot jako niemetal jest stosunkowo aktywny,może reagowac z nimetalami i metalami’

N₂+3H₂→2NH₃ ₇N 1s^2s^2p₃

N₂+6Li→2Li₃N

Amoniak-forma gazowa,ostry zapach,silnie toksyczny, dobrze rozp. W wodzie,reaguja z nia,

NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻

NH₃+H₂O→NH₃*H₂O(woda amoniakowa)-ma zasadowy charakter wedlug teorii bronsteda (związek lub jon przyjmujący proton)ponieważ ma zdolność przymowania protonow NH₃(ZAS)+H⁺(PROT)↔NH₄⁺….. WEDLUG TEORII Ac\rrheniusa nie można okreslic charakteru. Aby spr. Czy wydziela się amoniak trzeba połozyc papierek uniw.-barwi się na niebiesko,amoniak doswiadczalnie otrzymuje się w reakcji soli amonowej z mocna zasada :

NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+ H₂O….amoniak jest zasadowy bo posaida wolna pare elektronowa,która może być polaczyc proton wiazanie koordynacyjnym.

Tlenki: azot tworzy 6 tlenkow-N₂O,NO,NO₂,(N₂O₄)N₂O₃,N₂O₅

N₂O,NO-MAJA CHARAKTER OBOJETNY ,POZOSTALE KWASOWE, N₂O-zwane kwasem rozweselającym,lotny,nie reaguje z woda,przyjemny smak,lekki zapach,jest trwaly, bezbarwny,Malo aktywny.

Rozklad termiczny azotanu amonu (temp.)-NH4NO3-> N2O+ 2 H2O

NO-(tlenek azotu (II)-forma gazowa,nie posiada barwy,silnie toksyczny o char.obojetnym jest nietrwaly.bardzo aktywny ze wzg. Na obecność niesparowanego elektrony na atomie azotu.

N₂O₄-silnie aktywny,barwa brązowo-czerwona,toksyczny,duszacy zapach,char.kwas.2 NO₂→ N₂O₄

2 N₂O+ H₂O→HNO₂+HNO₃

wyniku działania wodnym roztworem wodorotlenku na dowolną sól amonową , na przykład:
(NH4)2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O
Wodny roztwór amoniaku ma odczyn zasadowy. Amoniak reaguje z kwasami dając sole amonowe, na przykład:
NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s) (chlorek amonu)
2 NH3(aq) + Na2SO4 -> (NH4)2SO4(aq) (siarczan amonu)
Sole amonowe ulegają łatwo rozkładowi termicznemu na amoniak i inne produkty, na przykład:
NH4Cl -> NH3 + HCl
(NH4)2CO3 -> 2 NH3 + H2O + CO2
W przyrodzie amoniak pojawia się przejściowo jako produkt gnicia substancji białkowych. W handlu, oprócz butli (żółtych) z gazowym amoniakiem, znajduje się 25-procentowy roztwór wodny NH3, zwany stężonym amoniakiem lub wodą amoniakalną. Amoniaku używa się do produkcji kwasu azotowego, nawozów sztucznych zawierających kation amonowy i wielu innych substancji.

azot i fosfor reagują bezpośrednio z metalami, najczęściej po ogrzaniu, i dają odpowiednio azotki bądźfosforki, na przykład:
Mg + N2 -> Mg3N2

z tlenem azot łączy się bardzo opornie. tylko tlenek azotu NO można otrzymać przez bezpośrednią syntezę w temperaturze łuku elektrycznego (2000°C)
N2 + O2 -> 2 NO
Inne tlenki azotu otrzymuje się metodą pośrednią. Na przykład dwutlenek NO2 tworzy się z tlenku NO w zetknięciu z tlenem lub powietrzem:
2 NO + O2 ->2 NO2----- otrzymywanie kwasów tlenowych azotowców:
Trójtlenek N2O3 jest bezwodnikiem nietrwałego kwasu azotowego(III) (azotawego), a pięciotlenek N2O5 - kwasu azotowego(V)
N2O3 + H2O -> 2 HNO3
N2O5 + H2O -> 2 HNO3

HNO₃-forma ciekla,bezbarwna,gestrzy od wody.dobrze w nim rozp. Stezenie 68% jest kwasem utleniającym i żrącym,elektrolit mocny, nieodwr.jedno stopniowy.pochlanie wode(higroskopijność)na skorze przyjmuje barwe zołta,nie reaguje z platyna i złotem,

Azot- to niemetal,lotny,czasteczki dwuatomowe,bezbarwny,bezwonny,slabo rozpuszczalny w H2O

-wykazuje duza ilość wart. I,II,III,IV,V

↑↓ ↑↑↑ - ulega deelektronizacji( pozbywa się elektronow),najtrwalsze związki na wart.III

Stopnie utleniania od –III do V,głównym źródłem jest powietrze,azot jako niemetal jest stosunkowo aktywny,może reagowac z nimetalami i metalami’

N₂+3H₂→2NH₃ ₇N 1s^2s^2p₃

N₂+6Li→2Li₃N

Amoniak-forma gazowa,ostry zapach,silnie toksyczny, dobrze rozp. W wodzie,reaguja z nia,

NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻

NH₃+H₂O→NH₃*H₂O(woda amoniakowa)-ma zasadowy charakter wedlug teorii bronsteda (związek lub jon przyjmujący proton)ponieważ ma zdolność przymowania protonow NH₃(ZAS)+H⁺(PROT)↔NH₄⁺….. WEDLUG TEORII Ac\rrheniusa nie można okreslic charakteru. Aby spr. Czy wydziela się amoniak trzeba połozyc papierek uniw.-barwi się na niebiesko,amoniak doswiadczalnie otrzymuje się w reakcji soli amonowej z mocna zasada :

NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+ H₂O….amoniak jest zasadowy bo posaida wolna pare elektronowa,która może być polaczyc proton wiazanie koordynacyjnym.

Tlenki: azot tworzy 6 tlenkow-N₂O,NO,NO₂,(N₂O₄)N₂O₃,N₂O₅

N₂O,NO-MAJA CHARAKTER OBOJETNY ,POZOSTALE KWASOWE, N₂O-zwane kwasem rozweselającym,lotny,nie reaguje z woda,przyjemny smak,lekki zapach,jest trwaly, bezbarwny,Malo aktywny.

Rozklad termiczny azotanu amonu (temp.)-NH4NO3-> N2O+ 2 H2O

NO-(tlenek azotu (II)-forma gazowa,nie posiada barwy,silnie toksyczny o char.obojetnym jest nietrwaly.bardzo aktywny ze wzg. Na obecność niesparowanego elektrony na atomie azotu.

N₂O₄-silnie aktywny,barwa brązowo-czerwona,toksyczny,duszacy zapach,char.kwas.2 NO₂→ N₂O₄

2 N₂O+ H₂O→HNO₂+HNO₃

wyniku działania wodnym roztworem wodorotlenku na dowolną sól amonową , na przykład:
(NH4)2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O
Wodny roztwór amoniaku ma odczyn zasadowy. Amoniak reaguje z kwasami dając sole amonowe, na przykład:
NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s) (chlorek amonu)
2 NH3(aq) + Na2SO4 -> (NH4)2SO4(aq) (siarczan amonu)
Sole amonowe ulegają łatwo rozkładowi termicznemu na amoniak i inne produkty, na przykład:
NH4Cl -> NH3 + HCl
(NH4)2CO3 -> 2 NH3 + H2O + CO2
W przyrodzie amoniak pojawia się przejściowo jako produkt gnicia substancji białkowych. W handlu, oprócz butli (żółtych) z gazowym amoniakiem, znajduje się 25-procentowy roztwór wodny NH3, zwany stężonym amoniakiem lub wodą amoniakalną. Amoniaku używa się do produkcji kwasu azotowego, nawozów sztucznych zawierających kation amonowy i wielu innych substancji.

azot i fosfor reagują bezpośrednio z metalami, najczęściej po ogrzaniu, i dają odpowiednio azotki bądźfosforki, na przykład:
Mg + N2 -> Mg3N2

z tlenem azot łączy się bardzo opornie. tylko tlenek azotu NO można otrzymać przez bezpośrednią syntezę w temperaturze łuku elektrycznego (2000°C)
N2 + O2 -> 2 NO
Inne tlenki azotu otrzymuje się metodą pośrednią. Na przykład dwutlenek NO2 tworzy się z tlenku NO w zetknięciu z tlenem lub powietrzem:
2 NO + O2 ->2 NO2----- otrzymywanie kwasów tlenowych azotowców:
Trójtlenek N2O3 jest bezwodnikiem nietrwałego kwasu azotowego(III) (azotawego), a pięciotlenek N2O5 - kwasu azotowego(V)
N2O3 + H2O -> 2 HNO3
N2O5 + H2O -> 2 HNO3

HNO₃-forma ciekla,bezbarwna,gestrzy od wody.dobrze w nim rozp. Stezenie 68% jest kwasem utleniającym i żrącym,elektrolit mocny, nieodwr.jedno stopniowy.pochlanie wode(higroskopijność)na skorze przyjmuje barwe zołta,nie reaguje z platyna i złotem,

• Biologia
• Chemia
• Ekonomia
• Fizyka
• Geografia
• Historia
• Informatyka
• Język angielski
• Język niemiecki
• Język Polski
• Marketing
• Matematyka
• Medycyna
• Muzyka
• Pedagogika
• Plastyka
• Prawo
• Przedsiębiorczość
• Psychologia
• Religia
• Socjologia
• Socjologia
• Statystyka
• WOS
• Zarządzanie
• Zarządzanie i marketing
• Inne

• 
  1. szpuncer - 1300 pkt.
• 
  2. prezes778 - 1108 pkt.
• 
  3. michalek - 1035 pkt.
• 
  4. xavi - 948 pkt.
• 
  5. krzysiek - 910 pkt.